室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（ ）。
| A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） |
| C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） |
| D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中一定正確的是
| A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定 |
| B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性 |
| C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍 |
| D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
| A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4 |
| B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10 |
| C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 |
| D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是( )
| A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
| A．均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子種類相同 |
| C．c(OH-)前者大于后者 |
D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C )均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（ ）。
| A．a與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
| C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋） |
D．a、b、c點表示的溶液中 均相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
| A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．b、d點表示的溶液中 相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
| A．溶液的pH：②>③>① |
| B．水電離出的c(OH-)：③>①>② |
| C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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