已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
| A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4 |
| B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10 |
| C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 |
| D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，物質的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是
| A．溶液的pH相同 |
| B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大 |
| C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等 |
| D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
| A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 |
| B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） |
| D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是( )
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 |
| C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )
| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1 |
| C．沉淀生成后溶液的pH＝2 |
| D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，pH最大的是( )
| A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍 |
| B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 |
| C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是( )
| A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
| B．甲酸能與水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述，不正確的是（ ）。
| A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） |
| C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） |
| D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |
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