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17．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

分析 將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導致混合溶液呈酸性，結合物料守恒判斷．

解答 解：將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COOK、KCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導致混合溶液呈酸性，
但CH3COOH的電離程度較小，結合物料守恒得c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意物料守恒的應用及弱電解質電離特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．火箭推進器常以聯氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應
C．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有五種物質是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標準狀況下44.8L的CH4，它們的物質的量最大的是①，所含分子數最多的是①，含有氫原子個數最多的是⑤，質量最大的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數K值為0.54（保留2位小數）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉化率越高                B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量．若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發生 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定條件下達到平衡．平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：
（1）反應前混合氣體中CO和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質的量；
（3）達到平衡時CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器、試劑及相關操作合理的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸
B．
測量Cl2的體積
C．
過濾
D．
用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質量百分數為20%，密度為1.2g•cm-3，現要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol•L-1硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時使用明礬 ⑤用明礬凈水（　　）
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

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