Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，SO2具有還原性，能被碘氧化，因此向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，A錯誤；B、通入SO2時，SO2與I2反應，I2作氧化劑，B錯誤；C、通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的還原性，C錯誤；D、根據化學方程式2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2可知每轉移2mol電子生成2molCuI，D錯誤，答案選A。