Question

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；D．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤。故選A。