Question

18．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17．下列說法正確的是（　　）

• A． 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
• B． X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
• C． X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種
• D． H₂Z的熔點比H₂W高，是因為它們的晶體類型不同

Answer 1

分析 X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：、，設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：、，設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤；
B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO₃或NH₄NO_3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，故B正確；
C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C錯誤；
D．H₂O、H₂S都形成分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵，其沸點比H₂S高，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意把握原子結構特點以及元素在周期表中的位置，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度不大．