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1．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　　）

	A．	滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
	B．	滴定達到終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
	C．	用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
	D．	隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

分析 A．滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗；
B．滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；
D．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減�。�

解答解：A．滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；
B．滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故B錯誤；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；
D．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故D正確；
故選D．

點評本題考查中和滴定及誤差分析，題目難度不大，側重中和滴定實驗的操作方法考查，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的結合．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質在溶液中不發生化學反應而能共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄ KNO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl		B．	H₂SO₄ BaCl₂ Na₂SO₄ NaOH
	C．	MgCl₂ AgNO₃ KNO₃ HCl		D．	NH₄HCO₃ NaOH NaCl HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據有機化合物分子中所含官能團，可對其進行分類和性質預測．
①下列有機化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH₃CHO b．CH₃CH₂OH c．CH₃COOH
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH₂=CH₂ b．

c．

③下列有機化合物不能發生水解反應的是b（填字母）．
a．溴乙烷 b．葡萄糖 c．油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一種氣態烷烴與一種氣態炔烴等體積混合，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則構成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　　）

A．

甲烷，丙炔

B．

甲烷，丁炔

C．

乙烷，乙炔

D．

乙烷，丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近期，科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，其中一種簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	既能發生氧化反應，又能發生酯化反應
	B．	與FeC1₃溶液發生反應后，溶液顯紫色
	C．	1mol該有機物最多可與2molCu（0H）₂反應
	D．	1mol該有機物最多可與1molH₂加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應 I 自發進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中 CO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖 1 所示．
①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，該反應 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統中 CH₃OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2 所示，當反應時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內容器中 CH₃OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有 16g 甲醇發生反應時，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作或鑒別方法可行的是（　　）

	A．	蒸發操作時，應將混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱
	B．	用Ba（NO₃）₂溶液鑒別Cl^-、SO₄²和CO₃^2-
	C．	用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺
	D．	可以用溶解過濾的方法從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中獲得二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（

）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式

．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L^-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式

．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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