Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) (25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

Answer 1

【答案】CD

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。

A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3，離子方程式為CN+H2O+CO2═HCN+HCO3，故A正確；

B．酸性強弱順序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH + CO32﹣ = 2HCOO + H2O + CO2↑，故B正確；

C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)>n(HCOOH)，中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒，c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；

故選CD。