Question

已知下列過程都能自發進行，其中不能用“焓判據”解釋的是（　　）

• A、2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H＜0
• B、C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
• C、2NH₄Cl（s）+Ca（OH）₂（s）═2NH₃（g）+CaCl₂（s）+2H₂O（l）△H＞0
• D、2Mg（s）+O₂（g）═2MgO△H＜0

Answer 1

分析：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T△S＜0時，反應可自發進行，熵增有利于反應自發進行，放熱有利于反應的自發進行．

解答：解：A．該反應是一個熵減小的反應，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應能否自發進行主要取決于焓判據，故A正確；
B．該反應是一個熵減小的反應，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應能否自發進行主要取決于焓判據，故B正確；
C．該反應△H＞0，是吸熱反應，要使△H-T△S＜0，則△S必須大于0，所以反應能否自發進行主要取決于熵判據，故C錯誤；
D．該反應是一個熵減小的反應，△S＜0，要使△H-T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應能否自發進行主要取決于焓判據，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了反應自發進行的判據，注意熵變和焓變都是與反應能否自發進行有關，但都不是唯一因素，反應能自發進行取決于△H-T△S＜0．