Question

下列表述中正確的是（　�。�

• A、任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行
• B、1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)，后者比前者△H小
• C、已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
• D、在Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

Answer 1

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化；
D、難溶物質(zhì)并不是絕對(duì)不溶，只是溶解度很小．

解答：解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，所以不能只根據(jù)熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)電離吸熱，所以1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH反應(yīng)放的熱量比中和熱小，由于△H為負(fù)值，所以其△H偏大，即1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應(yīng)，后者比前者△H小，故B正確；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，所以將2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱小于Q kJ，故C錯(cuò)誤；
D、難溶物質(zhì)并不是絕對(duì)不溶，只是溶解度很小，所以在Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂后，溶液中仍存在SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，中和熱、可逆反應(yīng)、難溶電解質(zhì)的溶解性，考查知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度一般．