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18．下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（　　）

	A．	木炭的燃燒		B．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
	C．	鎂條與稀硫酸的反應		D．	生石灰溶于水

分析反應物總能量低于生成物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應等．

解答解：A．木炭的燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故B正確；
C．鎂條與稀硫酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內壁注入容量瓶中
E．當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質，用此溶液測定鹽酸的物質的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na₂CO₃偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�

	A．	V_A=0.15 mol•L^-1•min^-1		B．	V_B=0.6 mol•L^-1•min^-1
	C．	V_C=0.4 mol•L^-1•min^-1		D．	V_D=0.1 mol•L^-1•min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）在進行實驗前必須要進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止污染環境．
（3）能說明產物中有SO₂生成的現象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）若B中換成I₂的淀粉溶液，則溶液藍色退去，SO₂表現的性質是還原性，寫出反應的化學方程式I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（6）反應結束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO₃溶液，有無色氣體產生，此時反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z原子次外層的電子數均為2，W、X原子次外層的電子數為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出X、Y的原子結構示意圖：X

，Y

．
（3）寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由CO與H₂催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數與最外層電子數之比為4：1，d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，它的元素符號為Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或【Ar】3d¹⁰．
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子間形成氫鍵；
（4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是B，D（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵．共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）比較元素As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由沸點 NH₃＞AsH₃＞PH₃ 理由：NH₃分子間形成氫鍵，AsH₃相對分子質量大．穩定性 NH₃＞PH₃＞AsH₃理由：N，P，As 從上到下非金屬性依次減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，C與A同主族，D的族序數與電子層數相同，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結構示意圖為

；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構成的全部化合物的化學式為H₂O、H₂O₂；
（3）試完成以下比較：
①E、F對應的氣態氫化物的穩定性強弱（用化學式表示）HCl＞H₂S；
②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）寫出常見的、同時符合下列要求的兩個化學方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應生成氫氣；
②兩個方程式中，金屬單質X和化合物Y均不能重復使用．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）將24g單質E在足量B單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na⁺、SO₃^2-、HSO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面列出了16種有機化合物的結構簡式，請從不同角度對它們所代表的物質進行分類并填空．
①CH₄　

�、跜H₂=CH₂④

�、軨H≡CH⑥CH₃-C≡CH�、逤H₃-Cl　⑧CH₃-CH₂-Br⑨CH₃-OH�、釩H₃-CH₂-OH⑪CH₃-COOH⑫CH₃-COO-CH₂-CH₃⑬

⑭

⑮

⑯

（1）根據碳的骨架進行分類，屬于鏈狀化合物的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫；屬于脂環化合物的是⑮⑯；屬于芳香化合物的是⑬⑭．
（2）根據有機化合物分子的組成元素分類，屬于烴的是①②③④⑤⑥⑬⑭⑮⑯；屬于烴的衍生物的是⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（3）根據官能團分類，屬于烷烴的是①②；屬于烯烴的是③④；屬于炔烴的是⑤⑥；屬于鹵代烴的是⑦⑧；屬于醇類的是⑨⑩；屬于羧酸的是⑪；屬于酯的是⑫；屬于芳香烴的是⑬⑭；屬于環烷烴的是⑮⑯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質加工或應用中未利用其化學性質的是（　　）

選項	A	B	C	D
加工或應用	油脂的硬化	玉米釀酒	石英傳輸光信號	漂白精消毒

A．

B．

C．

D．

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