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6.下列實驗操作以及實驗現象完全一致的是( 。
A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固體析出
B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細小晶體析出
C將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅
D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Na與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉;
B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體,析出碳酸氫鈉;
C.氯水中含鹽酸、HClO,HClO具有漂白性;
D.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面.

解答 解:A.Na與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉,則有藍色沉淀生成,故A錯誤;
B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體,析出碳酸氫鈉,則有白色細小晶體析出,故B正確;
C.氯水中含鹽酸、HClO,HClO具有漂白性,則先變紅后褪色,故C錯誤;
D.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則鋁熔化但不滴落,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質性質、反應與現象、實驗操作為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗與元素化合物知識的結合,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.某物質進行焰色反應時呈現黃色,則該物質中一定含有Na+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中不一定含有CO32-
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2,該反應可表示為2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O.下列說法中,不正確的是( 。
A.反應中氮元素被氧化,氯元素被還原
B.還原性 NH4+>Cl-
C.反應中每生成1 mol N2,轉移6 mol電子
D.經此法處理過的廢水可以直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列化學用語表述正確的是( 。
A.二氧化碳的結構式:O=C=OB.氯化氫的電子式:
C.${\;}_{1}^{3}$H的原子結構示意圖:D.水的電離方程式:H2O=H++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B.a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
D.將a、b兩溶液加熱至30℃,$\frac{c(C{l}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$變小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.利用廢舊鋁鐵合金(主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產物Al,制備流程圖如圖:

回答下列問題:
(1)步驟1中所用的試劑是NaOH溶液,涉及的化學反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)步驟3中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)步驟5可選用的試劑或操作最合理的是d(填序號).
a.NaOH溶液      b.氨水      c.鹽酸      d.通入過量的CO2
(4)步驟7中每獲得副產物Al 27g,轉移的電子數目為3NA或1.806×1024
(5)下列關于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是D(填序號).
A.磁性Fe3O4粒子會產生丁達爾效應
B.磁性Fe3O4粒子的化學性質與原來的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透過濾紙.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,下列敘述正確的是( 。
A.放電過程中,電子從正極轉移到負極
B.放電過程中,H+從正極區移向負極區
C.正極反應式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉移了6NA電子時,消耗的葡萄糖是1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,當通入的Cl2少量時,產生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,卻溶液呈強酸性,下列說法不正確的是( 。
A.當b≤a時,發生的離子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.當2a=b時,發生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.當a≤b≤4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol
D.當a<b<4a時,溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b):(b-a):2b

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