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【題目】閱讀短文,回答問題。

實施垃圾分類,節約使用資源是社會文明水平的重要體現。廚余垃圾作為一種兼具資源和環境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%60%,是我國垃圾最主要的構成部分。202051日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來,家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前,北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座,可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜、除沙、提油后可變身為沼氣、工業粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協同利用;工業粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕地溝油回流到餐桌;生物有機肥含有氮磷鉀等元素,可用于園林綠化及農業生產;廢水則通過無害化處理后回用于廠區,實現廢水零排放。經過處理的廚余垃圾,有20%會成為不可利用的殘渣,這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發電。

請依據以上短文,判斷下列說法是否正確(填)。

1)廚余垃圾處理應在避免污染環境的同時提升資源利用效率。______

2)廚余垃圾變身為沼氣屬于化學變化。_____

3)工業粗油脂主要成分屬于有機物。_____

4)經過處理的廚余垃圾殘渣,在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____

【答案】

【解析】

(1) 廚余垃圾處理,要在避免污染環境的同時提升資源利用效率,正確;

(2) 廚余垃圾變身為沼氣,沼氣主要成分為甲烷,屬于化學變化,正確;

(3) 工業粗油脂主要含碳氫元素,所以工業粗油脂主要成分屬于有機物,正確。

(4) 焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能,正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C合成路線如圖所示(部分條件略去)

已知:,RCOOH

(1)發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____D→E的反應類型為____

(2)E→F的化學方程式為____

(3)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)

(4)等物質的量的分別與足量NaOHNaHCO3反應, 消耗NaOHNaHCO3的物質的量之比為____;檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現象)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2BF3NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是(

A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO=BaSO4

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應:CO+2H+=CO2↑+H2O

D.銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

(實驗一)將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中,混合后約5秒內無明顯變化,隨后有少量藍色出現并迅速變藍。

(1)溶液變藍,說明具有__________性。

(2)查閱文獻:

反應Ⅰ:

反應Ⅱ:_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ:

寫出酸性條件下,反應Ⅱ的離子方程式__________

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液,藍色迅速褪去,后又變藍色。據此得出氧化性比強,該結論______(合理不合理”),理由是_________

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理,設計如下實驗。

(實驗二)裝置如圖所示,閉合后,電流表的指針偏轉情況記錄如表:

表盤

時間/min

偏轉位置

右偏至“Y”

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復多次……

指針歸零

閉合后,檢驗b極附近溶液存在放電產物的實驗操作是__________

時,直接向a極區滴加淀粉溶液,溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍。判斷a極放電的產物是__________

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)

A.實驗一中:5秒內無明顯變化,可能是因為反應Ⅰ的活化能太小,反應速率太慢

B.實驗二中:指針回到“0”處,可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快,導致難與發生反應

C.實驗二中:又返至“X”處,可能是因為發生了反應Ⅲ,重新形成了原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。

請回答:

(1)實驗室用NH4ClCa(OH)2共熱制取氨氣,該反應的化學方程式是_____

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明氨氣的水溶液顯______(填字母)

a.堿性 b.還原性

(3)向②中滴入濃鹽酸,現象是_____

(4)下列裝置中,能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)

a. b.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學設計實驗,探究中和反應的發生。

(實驗過程)

編號

實驗操作

實驗I

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,觀察現象

實驗II

按如圖進行實驗,對比①、②中的實驗現象

(分析與解釋)

(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中,中和反應發生的現象是______

(3)實驗II中,能判斷中和反應發生的依據是______

a.反應結束消耗鎂條的量②>①

b.鎂條表面產生氣泡的速率①>②

(4)實驗II中,如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器,還能獲取證明中和反應發生的實驗證據是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.氣態氫化物穩定性:RW

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣(COSO2NO)是城市空氣的污染源之一,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________(填化學式)

(2)在汽車排氣管上加裝催化轉化器,可使CONO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體,請寫出該反應的化學方程式:__________。該反應的還原劑為:______氮元素的化合價_______(升高降低”)

(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式:__________

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