Question

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。

(1)溶液變藍(lán)，說明具有__________性。

(2)查閱文獻(xiàn)：

反應(yīng)Ⅰ： 慢

反應(yīng)Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應(yīng)Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向?qū)嶒炓凰�得藍(lán)色溶液中加入少量溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出氧化性比強，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進(jìn)一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：

表盤
時間/min
偏轉(zhuǎn)位置	右偏至“Y”處	指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……	指針歸零

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產(chǎn)物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。

(5)下列關(guān)于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因為反應(yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與發(fā)生反應(yīng)

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池

Answer 1

【答案】氧化 不合理 由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快，故現(xiàn)象顯示與的反應(yīng)，但速率快不能說明氧化性就強 取樣于試管中，先加入過量稀除去，再滴加少量溶液，有白色沉淀生成 BC

【解析】

(1)溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷的性質(zhì)；

(2)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ，IO3在酸性溶液氧化I，生成碘單質(zhì)；

(3)結(jié)合三個反應(yīng)的快慢分析顏色變化的原因是否與氧化性強弱有關(guān)；

(4)①檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液；

②t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無碘單質(zhì)，故說明IO3-在a極放電的產(chǎn)物是I-；

(5) 實驗一中，t秒之前，過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)，Na2SO3反應(yīng)完全，得到I-，t秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，實驗二中，0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應(yīng)，b極Na2SO3未參與反應(yīng)，外電路無電流通過，指針回到“0”處，I-反應(yīng)完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，又返至“X”處，如此往復(fù)，據(jù)此分析可得。

(1)溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)化為I2，I元素的化合價降低，得電子，被還原，則表現(xiàn)氧化性；

(2)IO3在酸性溶液氧化I生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒，離子反應(yīng)為：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；

(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快，故現(xiàn)象顯示I2與的反應(yīng)，但速率快不能說明氧化性就強，故該結(jié)論不合理；

(4)①檢驗SO42-可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，操作為：取b極附近溶液于試管中，先加入過量稀除去，再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明b極附近溶液存在放電產(chǎn)物SO42-；

②t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無碘單質(zhì)，故說明IO3在a極放電的產(chǎn)物是I，生成的I與IO3生成了碘單質(zhì)；

(5)A．實驗一中，5秒之前，過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)，Na2SO3反應(yīng)完全，得到I-，5秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)， 5秒內(nèi)無明顯變化，與活化能無關(guān)，與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；/p>

B．實驗二中：0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到SO42-、I-，t2～t3，a極I-與IO3-反應(yīng)，可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，b極Na2SO3未參與反應(yīng)，外電路無電流通過，指針回到“0”處，故B正確；

C．實驗二中：I-反應(yīng)完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電，發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池，又返至“X”處，故C正確；

答案選BC。