Question

鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性．下列關于鋰的判斷可能正確的是（　　）

• A、Li不能在氮氣中燃燒
• B、Li₂O熔點較低
• C、Li₂CO₃易溶于水
• D、LiOH受熱易分解

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．Li與Mg的性質相似，可以在氮氣中燃燒；
B．Li₂O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高；
C．根據碳酸鎂的溶解性分析Li₂CO₃的溶解性；
D．LiOH與Mg（OH）₂性質相似．

解答： 解：A．Li與Mg的性質相似，可以在氮氣中燃燒生成Li₃N，故A錯誤；
B．MgO熔點很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li₂O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點比MgO高，故B錯誤；
C．碳酸鎂微溶于水，Li₂CO₃與碳酸鎂性質相似，不易溶于水，故C錯誤；
D．LiOH與Mg（OH）₂性質相似，受熱易分解為氧化鋰與水，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了元素周期表知識，明確對角線規則是解本題關鍵，根據Mg及其化合物的性質利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等．