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17．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

分析 Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質起到調節溶液pH的作用，但不能引入新的雜質．

解答 解：加入氫氧化鈉、氨水質，雖可起到調節溶液pH的作用，但引入新的雜質，不符合除雜的原則，鐵離子與硫酸不反應；
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質，調節溶液的pH且不引入新的雜質，
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，為高頻考點，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質轉化的說法正確的是（　　）
A．石油生產汽油的過程中沒有發生化學變化
B．氮的固定過程中氮元素被氧化
C．葡糖糖轉變成酒精的過程中產生的是水解反應
D．雞蛋被煮熟的過程中發生的是蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A．硫酸鋇B．蔗糖C．醋酸D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+數目為0.1NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答問題：
①如圖是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反應生成N2（g）和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請寫出H2NNH2和O2反應的熱化學方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的電子式為，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．紅磷在氯氣中反應，1mol紅磷失去的電子數一定為5NA
B．標準狀況下22.4L C3H8中含中子數為18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA個
D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質量分數為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按下面的實驗過程填空：

寫出上述反應的化學方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制備明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中的應選擇H2SO4（寫酸的化學式）．為提高浸出速率，除適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為（該條件下MnO4-轉化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
調節pH=3的目的是使Fe3+轉化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步驟中，可以用H2O2代替KMnO4，寫出H2O2的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗溶液A中是否存在Fe2+，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO4發生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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