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12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．CO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數相等
B．1L密度為1.84g•cm-3質量分數為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數為36.8NA
C．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數為2NA
D．在標準狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數之比為1：3

分析 A、溫度壓強不知不能計算22.4LCO的物質的量；
B、根據硫酸溶液中的溶劑水中也含有氫離子判斷；
C、根據氧氣和臭氧中含有的氧原子質量計算出含有的氧原子的物質的量；
D、福爾馬林是甲醛水溶液、三氧化硫標準狀況下不是氣體．

解答 解：A、溫度壓強不知不能計算22.4LCO的物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、由于硫酸溶液中的溶劑為水，水中同樣含有氫原子，所以溶液中含有的氫原子數目是溶硫酸溶質和溶劑水中所含氫原子，故B錯誤；
C、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合氣體中含氧原子數為2NA，故C正確；
D、福爾馬林是甲醛水溶液、三氧化硫標準狀況下不是氣體，不能計算所含氧原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，溶液中溶質和溶劑的組成分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于下列裝置的說法正確的是（　　）
A．裝置中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
B．①是將電能轉變為化學能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置用于電解精煉鋼，溶液中Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經過冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl3和SiCl4一樣，遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態產物，試寫出其水解的化學方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
[提出假設]蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設計實驗，驗證假設]

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變為無色，同時有氣泡產生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變為紅色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變為紅色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變為紅色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆粒可能是活性炭；
（4）實驗（3）體現了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機物結合在一起．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．結構簡式為的物質，其名稱是（　　）
A．2，3，4-三甲基己烷B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷D．3，4，5-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．有機物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等
C．Na+的電子排布式為1s22s22p6
D．CO2分子的構型為直線型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉化關系中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種
（不考慮立體異構）．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素結構或性質信息
A其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
B基態原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
D單質在常溫、常壓下是氣體．基態原子的M層上有1個未成對的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機溶劑，其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業上制備D單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質在海水中易發生電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強烈水解，生成兩種產物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種產物具有漂白性，寫出該化合物與水反應的化學方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質B生成4.25g氣態氫化物W時，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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