【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
【答案】D
【解析】
乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定。
乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發生水解反應
B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統命名法命名為2，2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷(
)與立方烷(
)的二氯代物數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，As和Sb最高正化合價為___________，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為___________。
（2）從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。
（3）“堿浸”時，若SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是______________________；如圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。
（4）“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
（5）“脫銻”時發生的化學方程式為______________________。
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質一定是同分異構體。
B. 同分異構體之間某種元素的質量分數均相同，化合物之間某種元素質量分數均相同的物質一定為同分異構體。
C. 兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物。
D. 互為同分異構體的物質之間物理性質一定不同，但化學性質一定相似。
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【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：
(1)寫出裝置A中所發生反應的離子方程式：__________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。
(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_______。
(4)根據實驗中的___________________現象，可證明CO具有還原性。
(5)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與______之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應速率快 | 酸的強弱：HX＜HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
D | 常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH：NaA＞NaB | 常溫下酸性：HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是
①基態X的原子結構示意圖
②基態Y的價電子排布式：3s23p5
③基態Z2－的電子排布圖
④W基態原子有2個能層，電子式為
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
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【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。
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