国产丝袜一区二区三区免费视频,影音先锋中文字幕在线,国产欧美精品一区二区色综合朱莉

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

【答案】

【解析】

試題分析：A項(xiàng)中，鐵是陽(yáng)極，但溶液是堿性，不可能生成8H+，不正確；B項(xiàng)中，電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極，溶液中是離子導(dǎo)電，再是Fe電極→正極，故不正確；C項(xiàng)中，因陽(yáng)極消耗OH-，故OH－通過(guò)陰離子交換膜自左向右移動(dòng)，C不正確； D項(xiàng)中，電解時(shí)陽(yáng)極吸引OH-而使附近的pH降低、陰極區(qū)因OH-向右側(cè)移動(dòng)而pH升高；因?yàn)榭偡磻?yīng)消耗OH-，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低，說(shuō)法正確。

考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案

名校期末復(fù)習(xí)寶典系列答案

名校密卷活頁(yè)卷系列答案

名校綠卡小學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

名校零距離系列答案

名校練考卷期末沖刺卷系列答案

名師引路中考總復(fù)習(xí)系列答案

智慧中考系列答案

智解中考系列答案

中考總復(fù)習(xí)搶分計(jì)劃系列答案

中考總復(fù)習(xí)特別指導(dǎo)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③ 含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可) 、；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是 (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91kJ·mol^－¹

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽(yáng)”)極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定推(計(jì))算反應(yīng)速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn（s） + CuSO₄（aq）== ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育網(wǎng)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為300g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為298g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴R的名稱是___________，其作用是__________________。R中的陽(yáng)離子移向___________ （填A(yù)或B）中的溶液。

⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

⑶X為原電池的___ 極，其電極反應(yīng)式是______________。

（4）產(chǎn)生銅的質(zhì)量為；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

（5）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

② Ni電極的電極反應(yīng)式為：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③ 含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。