Question

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①         若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

④          a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

   （2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

 

Answer 1

【答案】

（1）①10%  ②增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH₃OH  ③ c

（2）①陽  ②2H^＋＋2e－＝H₂（或2H₂O＋2e－＝H₂＋2OH^－）

（3）單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

【解析】略