Question

7．根據鍵能數據：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的結論是（　�。�

• A． 溶于水時，HI分子比HCl分子更容易電離
• B． HI比HCl熔、沸點都高
• C． HI比HCl更穩定
• D． 拆開相同物質的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物

Answer 1

分析 化學鍵的鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易發生電離、不易發生分解反應，據此分析解答．

解答 解：化學鍵的鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易發生電離、不易發生分解反應，H-Cl的鍵能大于H-I，說明HCl的穩定性大于HI，
A．鍵能越小越容易發生電離，H-Cl的鍵能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易電離，故A正確；
B．氫化物都是分子晶體，熔沸點與其相對分子質量成正比，與化學鍵強弱無關，故B錯誤；
C．鍵能越大，物質越穩定，越不容易分解，HCl的鍵能大于HI，所以HCl比HI穩定，故C錯誤；
D．鍵能越大，拆開相同物質的量的物質時消耗能量越多，拆開相同物質的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI中只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鍵能的有關知識，明確鍵能與物質穩定性關系是解本題關鍵，注意：化學鍵影響物質化學性質，分子晶體中相對分子質量影響物質熔沸點，易錯選項是B．