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20．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2 的電子式為
（3）畫出D的原子結構示意圖，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程．

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）通過以上分析知，A是碳，B是氧，C是鈉，D是硫，
故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）D是硫原子，有三個電子層，最外層6個電子，得到硫原子的原子結構示意圖為：，C2D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構成，硫化鈉電子式為，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對電子式的考查，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的性質過程，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為34-m．（用含m的代數式表示）
（2）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L請填空：
該氣體的摩爾質量為28g．mol-1．若氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳_．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na2O．
（4）相同質量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質的量比是7：11，它們所含分子數比是7：11，在相同條件下它們的體積比是7：11．則它們的密度之比為11：7，摩爾質量之比為11：7．
（5）在標準狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個HCl氣體分子    c.13.6g H2S氣體  d.0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體所含有的分子數bcad，②四種氣體所含有的原子數acbd．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化鉻的流程如圖：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；步驟②中通入氮氣的作用將CCl4蒸汽載入反應裝置中，趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/L H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①實驗除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：250ml容量瓶、堿式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差．
②樣品中無水三氯化鉻的質量分數為96.1%．（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不合理的是（　　）
A．全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
B．酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
C．居室中的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物中最常見的是甲醛、苯等有機物蒸氣
D．檢驗居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過品紅溶液來檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物之間能發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（3）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如圖，序列“5”氫化物的化學式為：CH4；序列“1”氫化物的電子式為：．

（5）D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與H的單質反應時，D被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
（1）凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
（4）操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．其中洗滌的操作為在過濾器中加入蒸餾水使水沒過晶體，靜置，使其自然流下，重復2-3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列三種烴的立體結構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是（　　）
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．

丁是由甲轉化的酸性物質，已知丁的相對分子量是86．由甲轉化丁發生水解反應或取代反應（反應類型），1mol乙最多能和2mol丁發生反應生成和甲含有相同含氧官能團的物質．丙能使Br2因發生化學反應褪色的官能團是碳碳雙鍵（寫名稱）．
（2）另有戊、已兩種物質：
由戊出發合成已的路線之一如下：

（a）C的結構簡式為
（b）D的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
A．苯環上的一氯代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發生顯色反應
C．能與Br2/CCl4發生加成反應
（c）寫出C轉化為己的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖．下列有關敘述正確的是（　　）
A．t1℃時，分別取出相同質量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數相等
B．t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量可能不等
C．將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數減小，丙的溶質的質量分數不變
D．當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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