Question

19．室溫時.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H⁺）]
（1）計算該弱酸HA的電離平衡常數K_a
（2）若將該溶液稀釋10倍．計算HA的電離平衡常數K′_a．

Answer 1

分析 （1）根據溶液pH的表達式計算出該酸溶液中氫離子濃度，從而得出c（H⁺）、c（Ac^-），由于電離程度較小，則溶液中c（HA）≈0.1mol/L，然后根據電離平衡常數的表達式計算出HA在常溫下的電離平衡常數；
（2）稀釋后HA的電離平衡常數不變．

解答 解：（1）室溫時100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根據pH=-lgc（H⁺）可知c（H⁺）=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-可知c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，
由于電離程度較小，則溶液中c（HA）≈0.1mol/L，則該弱酸HA的電離平衡常數K_a=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，
答：該弱酸HA的電離平衡常數K_a為10^-7；
（2）由于HA的電力平衡常數只與溫度有關，稀釋過程中溫度不變，則稀釋后HA的電離平衡常數K′_a=K_a=10^-7，
答：若將該溶液稀釋10倍．計算HA的電離平衡常數K′_a═K_a=10^-7．

點評 本題考查了電離平衡常數的計算，題目難度中等，明確電離平衡常數的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握弱電解質電離平衡及其影響，試題培養了學生的靈活應用能力．