Question

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失．C與D反應生成有色沉淀．B與C反應生成白色沉淀．據此推斷A、B、C、D的化學式依次是（　　）

• A、Ba（OH）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（NO₃）₃
• B、Ba（OH）₂；Al（NO₃）₃；K₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃
• C、Ba（NO₃）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（OH）₃
• D、BaCO₃；Al₂（SO₄）₃；KOH；Fe（NO₃）₃

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、B、C、D是四種可溶的化合物，根據離子共存可知，CO₃^2-只能與K⁺結合形成K₂CO₃，OH^-離子只能與Ba²⁺結合形成Ba（OH）₂；C和D生成的有色沉淀應為Fe（OH）₃，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，由于A過量，沉淀量減少，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺；又A與B生成的沉淀有兩種，則A為Ba（OH）₂，B為Al₂（SO₄）₃；剩余另外兩種物質為C、D：K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，由于B與C反應生成白色沉淀，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃，據此進行解答．

解答： 解：四種物質都是可溶性的，根據離子共存可以判斷：CO₃^2-只能與K⁺形成K₂CO₃，則OH^-離子只能與Ba²⁺結合形成Ba（OH）₂；
A和B生成的白色沉淀，由于A過量，沉淀量減少，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B中必含有Al³⁺；由于加入過量的A后沉淀部分溶解，則A與B生成的沉淀有兩種，根據A為氫氧化鋇可知，B中一定含有硫酸根離子，所以B為Al₂（SO₄）₃；C與D反應生成有色沉淀為Fe（OH）₃，剩余另外兩種物質為C、D：K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，由于B與C反應生成白色沉淀，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃，
根據以上分析可知，A、B、C、D的化學式依次為：Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、K₂CO₃、Fe（NO₃）₃，
故選A．

點評：本題考查了常見陰陽離子檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，正確分析、理解題中信息是解題關鍵，其中氫氧化鋁的兩性為突破口．