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下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鈣固體加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．吸收過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉；
B．亞硫酸氫銨完全反應，漏寫銨根離子與堿的反應；
C．HClO在離子反應中保留化學式；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳的離子反應為OH-+CO2=HCO3-，故A正確；
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液的離子反應為NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．氯氣通入冷水中的離子反應為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．碳酸鈣固體加醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應書寫考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應，轉移電子數0.2NA
B、標準狀況下，11.2L氬氣含原子數NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是
 
；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
       HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
       HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
 
．
（3）在T溫度時，將1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密閉恒容器中，可發生反應的方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a：1，則CO2轉化率為
 
，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為
 
（用分數表示）．
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率為v（CO）=6mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
；該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ、為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為
 
，裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為
 
．
Ⅲ、如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式
 
，Y在實驗室中的用途
 
（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
 
．工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取
 
．
（3）反應②的化學方程式是
 
．
（4）反應④的離子反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失．C與D反應生成有色沉淀．B與C反應生成白色沉淀．據此推斷A、B、C、D的化學式依次是（　　）
A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3
B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3
C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3
D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
D、過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA
⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①②⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、醫療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
C、通過紅外光譜分析可以區分乙醇和乙酸乙酯
D、乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）
A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗
C、石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

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同步練習冊答案
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