Question

已知HF的電離程度大于等濃度的CH₃COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH₃COONa溶液中，離子總數（）

A.前者多   B.后者多   C.一樣多    D.無法確定

Answer 1

A

解析:

NaF和CH₃COONa全部電離，Na^＋數相等。

F^-＋H₂OHF＋OH^-CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^-

HF比CH₃COOH電離程度大。

對于NaF溶液，離子總數n₁=n（Na^＋）＋n₁(OH^-)＋n₁(H^＋)＋n(F^-)

同理，CH₃COONa溶液離子總數n₂=n（Na^＋）＋n₂(OH^-)＋n₂(H^＋)＋n(CH₃COO^-)

以NaF為例,n(F^-)=n(Na^＋)-〔n₁(OH^-)-n₁（H^＋）〕

其中，n₁（OH^-）-n₁（H^＋）=n（HF）

由此可得：n₁=n（Na^＋）＋n(Na^＋)-〔n₁（OH^-）-n₁（H^＋）〕＋n₁（OH^-）＋n₁（H^＋）

=2n（Na^＋）＋2n₁（H^＋）

同理，n₂=2n（Na^＋）＋2n₂（H^＋）

由于兩溶液n（Na^＋）相等，且CH₃COONa水解程度大，n₂（H^＋）<n₁(H^＋)。故有：

n₁-n₂=2n₁（H^＋）-2n₂（H^＋）>0。

即NaF溶液的離子總數多。由此也可以得出一個推論：對于弱酸強堿鹽或弱堿強酸鹽，水解后溶液中組成鹽的離子總數減少，水解程度越大，減少得越多。進一步還可以推出：弱酸弱堿鹽水解后組成鹽的離子總數將會大大減少。

應選A項。