Question

(1)某溫度下純水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為4．0× 10^-13 mol/L，則該溶液的pH可能是____。
(2)分別將少量CO₂氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發生的反應為：
①CO₂+2NaA+ H₂O==Na₂CO₃+2HA;
②CO₂+NaB+H₂O==NaHCO₃+HB，
試由此推斷H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB 的電離程度由大到小順序為___。
(3)已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請根據有關知識分析判斷，在相同溫度下，物質的量濃 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN^-)+c(OH^-)]____[f(F^-)+c(OH^-)]
（選填“等于”、“大于”或“小于”）。

Answer 1

(1)1或 12.4(即l3-lg4)
(2)H₂CO₃>HB>HCO₃^->HA
(3)等于