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8．下列粒子在一定條件下，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是（　　）
A．Fe2+B．H2OC．FeD．Cl-

分析 元素處于最高價只具有氧化性，元素處于最低價只具有還原性，元素處于中間價態既有氧化性又有還原性，由此分析解答．

解答 解：A、亞鐵離子，鐵元素處于+2價，中間價態，既可以做氧化劑，又可以做還原劑，故A正確；
B、水中的氫元素處高價，氧元素處于最低價，所以既可以做氧化劑，又可以做還原劑，故B正確；
C、單質鐵處于最低價，只具有還原性，故C錯誤；
D、氯離子處于最低價只具有還原性，故D 錯誤；
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應基本概念的考查，把握氧化劑在反應中元素的化合價降低即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列三種裝置制備和收集CO2：將收集到的三瓶CO2分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質量相等，則稱量結果（　　）
A．（1）（2）（3）一樣重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質量的W的單質在空氣中緩慢氧化的產物與其在空氣中燃燒產物不同，但轉移的電子數相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號11H；Y與X形成的X元素的質量分數最高的分子的結構式；X、Z、N形成的原子個數比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W2Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設計成燃燒電池（KOH溶液為電解質溶液），則負極反應的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請為下面的分離或提純要求選擇適當的分離方法或原理．
（1）利用什么性質將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發；
（5）用自來水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3：結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應①的化學方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：．
a．能夠發生水解               
b．能發生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．請根據以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO3的儀器名稱是圓底燒瓶；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現的實驗現象是溶液變渾濁．
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內發生變化的現象是溶液先變渾濁（或答產生大量白色沉淀），繼續滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發生銀鏡反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
（1）有1.806×1023個電子通過了導線．（NA=6.02×1023）
（2）此時溶液中H+的物質的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為F、N、O、C（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態原子的價層電子排布式為3d64s2，R元素位于周期表的d區．
（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．

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