Question

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同．A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學式是

 

．C的一種用途是

 

．
（2）化學家發現可利用Y制造全降解塑料，寫出Y與CH₃-CH=CH₂發生加聚反應的化學方程式：

 

．                            
（3）寫出E與足量鹽酸反應的離子方程式

 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式

 

．
（5）A的一個重要應用是根據2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質的量濃度至少為

 

．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1，即可認為完全沉淀）
（6）高溫條件下，Z與Fe₂O₃反應生成Fe和氣體單質，寫出該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y應為H₂O和CO₂中的一種，由C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X為H₂O，Y為CO₂；由有機羧酸鹽A與NaOH等物質的量反應生成Na₂CO₃和一種氣體單質，可聯想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應制取甲烷的脫羧反應：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質的量NaOH進行脫羧反應生成Na₂CO₃和氫氣，E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1，可知氣體Z的相對分子質量=0.76×22.4=17，則Z為NH₃，由該反應：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na₃N，由此可解答問題．

解答： 解：A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH；X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y應為H₂O和CO₂中的一種，由C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X，可推知C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X為H₂O，Y為CO₂；由有機羧酸鹽A與NaOH等物質的量反應生成Na₂CO₃和一種氣體單質，可聯想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應制取甲烷的脫羧反應：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質的量NaOH進行脫羧反應生成Na₂CO₃和氫氣，E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H₂O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1，可知氣體Z的相對分子質量=0.76×22.4=17，則Z為NH₃，由該反應：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，可確定E是Na₃N，
（1）上述分析可知A的化學式是 HCOONa；C為NaHCO₃，可以用作發酵粉、治療胃酸等，
故答案為：HCOONa；發酵粉、治療胃酸等；
（2）CO₂與CH₃-CH=CH₂發生加聚反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（3）Na₃N與足量鹽酸反應的離子方程式為：Na₃N+4H⁺═3Na⁺+NH₄⁺，
故答案為：Na₃N+4H⁺═3Na⁺+NH₄⁺；
（4）在Na₂CO₃的飽和溶液中不斷通CO₂析出NaHCO₃的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）反應2HCOONa→P+H₂↑得到P，由守恒可知P為Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，依據Ksp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）?c（C₂O₄^2-）=2.3×10^-9，當CaC₂O₄完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質的量濃度至少為c（Ca²⁺）=

2.3×10-9

10-5

mol/L=2.3×10^-4mol/L，
故答案為：2.3×10^-4mol/L；
（6）高溫條件下，NH₃與Fe₂O₃反應生成Fe和氣體單質，根據氧化還原反應可知，該氣體為氮氣，同時有水生成，該反應的化學方程式為：2NH₃+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O+N₂，
故答案為：2NH₃+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O+N₂．

點評：本題考查無機物推斷，是對學生綜合能力的考查，充分利用題目信息進行推斷，對制取甲烷的脫羧反應原理進行遷移是關鍵，題目難度較大．