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14．氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl，當用一種儀器測定由氫、氯兩種元素原子組成的HCl分子的質量，所得到的數值有（　　）
A．2種B．5種C．6種D．9種

分析 根據氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進行判斷．

解答 解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準確的儀器來分別測定一個氫分子的質量時，所得的數值可能有5種，
故選B．

點評 本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表．其中118號元素的原子符號為${\;}_{118}^{294}$Uuo，“294”是指該原子的（　　）
A．原子序數B．電子數C．中子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A，B，C，D，E，F是原子序數依次增大的六種前四周期元素，其相關信息如表所示：
A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態
D原子L電子層上有2對成對電子
EE與D同主族
F基態F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態
（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先生成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質的化學式為〔F（NH3）4]SO4，該物質的陽離子中的化學鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構型為正四面體；
（4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示．噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算）（　　）
A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌過濾得到一定質量的藍色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質量是（　　）
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（　　）
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質微粒直徑的大小不同
C．是否有丁達爾效應D．是否均一、穩定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol•L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）應選用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是①⑥②⑤④③⑦（填序號）；
①用天平稱量純凈的化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導致所配制溶液的物質的量濃度的誤差：
①如果用比較多的蒸餾水洗滌燒杯一次偏小；②定容時仰視刻度線偏小（填偏大、偏小、不變）．

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