Question

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

化學式	電離常數
HClO	K1＝3×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。

D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入    Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點。

 

Answer 1

B

解析:MgCl₂在加熱過程中會發生水解得不到MgCl₂。電離常數表示其電離程度得相對大小。根據表中數據可知酸性強弱大小順序為H₂CO_3[＞HclO＞HCO₃^－，因為酸越強，相應得鹽越容易水解，即等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都顯堿性，B正確。pH=2的稀硫酸，則稀硫酸的濃度為0.005mol/L，但在稀釋過程中氫離子的物質的量是增加的，即氫離子的物質的量濃度略大于原來的十分之一，所以C不正確。D中a點是飽和溶液，當加入Na₂SO₄時增大c(SO₄^2－)，有晶體析出，所以c(Ba^2＋)減小。D點是不飽和溶液，若通過蒸發溶劑，變成飽和溶液，則c(SO₄^2－)和c(Ba^2＋)均應該增大，D不正確。答案B。