【題目】國際計量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是
A. 在 1 mol
中，含有的中子數為 6 NA
B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為 0.1 NA
C. 標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數為 0.75 NA
D. 某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數目大于0.01 NA
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【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使
值增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
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【題目】反應4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是
①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在這2 min內用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【題目】超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點
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【題目】檢驗某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。
(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。
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【題目】現用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供選擇的儀器如圖：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。
（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是___。(填選項)
A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干
（3）經計算，需Na2SO4的質量為___g。
（4）你選用的容量瓶規格為___mL。
（5）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其操作順序：②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___
（6）在配制過程中，其他操作都準確，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是( )
A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1
D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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