Question

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復(fù)2~3次 ［Ag（NH3）2］＋ 氨水溶解AgCl的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底 43.2

【解析】

(1)精確控制溫度，需要水浴加熱；

(2)根據(jù)得失電子守恒配平NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范回答洗滌難溶物的操作方法；

(4) 根據(jù)原子守恒判斷AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)生成的陽離子；

(5)根據(jù)得失電子守恒計算生成Ag的質(zhì)量。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用水浴加熱；

(2)根據(jù)得失電子守恒，NaClO溶液與Ag 反應(yīng)生成AgCl、NaOH 和O2的方程式是4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；若用硝酸做氧化劑，還原產(chǎn)物是氮氧化合物，污染環(huán)境。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復(fù)2~3次

(4) AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)方程式是AgCl+2NH3H2O［Ag（NH3）2］Cl，所以生成的陽離子是［Ag（NH3）2］＋；由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體；

(5) N2H4H2O與［Ag（NH3）2］Cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓�還原產(chǎn)物是Ag，0.1 mol N2H4H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可“還原”得到0.4mol Ag，質(zhì)量為0.4mol×108g/mol= 43.2g。