Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是（　　）

• A． N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比為16：1
• B． 54g H₂O中含有的水分子數為3N_A個
• C． 11.2L 氯氣中含有的原子數為N_A個
• D． 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺離子數為2N_A個

Answer 1

分析 A、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比；
B、求出水的物質的量，然后根據分子個數N=nN_A來計算；
C、氯氣所處的狀態不明確；
D、求出硫酸鈉的物質的量，然后根據1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質的量均為1mol，而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和和氫氣的質量之比為32：2=16：1，故A正確；
B、54g水的物質的量為3mol，故分子個數N=nN_A=3N_A個，故B正確；
C、氯氣所處的狀態不明確，故氯氣的物質的量無法計算，故C錯誤；
D、溶液中硫酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故2mol硫酸鈉中含4mol鈉離子即4N_A個，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．