Question

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應式為CH₄+10OH^-－8e^-====+7H₂O，通入氧氣的另一極，其電極反應式是：2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-。下列敘述正確的是(    )

    A.通入甲烷的電極為負極

    B.正極發生氧化反應?

    C.該電池使用一段時間后需補充氫氧化鉀

    D.燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

   

Answer 1

解析：原電池工作時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。從電極反應看通入甲烷的一極，發生的是氧化反應，故此極為負極，A正確，B、D錯誤。從總反應：CH₄+2OH^-+2O₂====+3H₂O可以看出，隨著反應的進行，OH^-濃度逐漸減小，所以使用一段時間后需補充氫氧化鉀。

答案：AC