Question

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H₂的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H₂＋2OH^－→ 2H₂O+2e^－                

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→ 4OH^－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在燃料電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，所失電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。該電池中，正負(fù)極的電極反應(yīng)式分別是O₂＋2H₂O＋4e^－＝ 4OH^－ 、H₂＋2OH^――2e^－＝2H₂O。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。