Question

18．溴酸鉀曾作為面粉的增白劑，自從發現溴酸鉀是一種致癌物質，過量食用會損害人的中樞神經、血液和腎臟，現在已經停止使用．已知在酸性條件下．有以下轉化關系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃其自身可被還原成Br^一或Br₂．②Br₂能將I^一氧化成I₂．
③KIO₃能將I^一氧化成I₂，也能將Br^一氧化成Br₂，其自身被還原成I₂．
試回答下列問題：
（1）KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由弱到強的順序為I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃．
（2）KBrO₃具有漂白性是因為KBrO₃具有強氧化性；
請寫出兩種與其漂白原理不相同的物質的名稱二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO₃溶液，a的取值不同，所得的產物也不同．開始滴加KBrO₃溶液時發生的反應為：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I ₂+KBr+3H₂O當產物既有I₂又有Br₂時，反應的化學方程式為10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性進行比較；
（2）具有強氧化性的物質能漂白，具有吸附性或能與有色物質反應生成無色物質的均能漂白；
（3）反應中I元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，根據得失電子守恒和原子守恒配平方程式．

解答 解：（1）①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂，則氧化性順序是：KIO₃＜KBrO₃，②Br₂能把I^-氧化為I₂，氧化性是I₂＜Br₂，
③KIO₃能把I^-氧化為I₂，氧化性是：I₂＜KIO₃，④KIO₃能把Br^-氧化為Br₂，氧化性是：Br₂＜KIO₃，綜上氧化性順序是：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃，
故答案為：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃；
（2）已知KBrO₃具有強氧化性，具有強氧化性的物質能漂白；活性炭具有吸附性能漂白有色物質，二氧化硫能與有色物質反應生成無色物質，所以能漂白；
故答案為：KBrO₃具有強氧化性；二氧化硫、活性炭；
（3）KI與KBrO₃溶液反應生成I₂、Br₂，反應中I元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，其反應的方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O；
故答案為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=K₂SO₄+5I₂+Br₂+6H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及氧化性強弱的判斷以及電子守恒、元素守恒的應用等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，題目難度不大．