Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、100mL0.1mol/L K₂SO₄ 溶液中，含有氧原子數為0.04N_A
• B、100g 17%的氨水中，含有氨分子的數為N_A
• C、1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移的電子數N_A
• D、25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有0.2N_A OH^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鉀溶液中，水中也含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液中存在的氨分子數目減少；
C．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；
D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，據此計算出溶液中含有氫氧根離子的物質的量及數目．

解答： 解：A．100mL 0.1mol/L K₂SO₄ 溶液中含有0.01mol硫酸鉀，0.01mol硫酸鉀中含有0.04mol氧原子，由于水中也含有氧原子，則溶液中含有氧原子的物質的量大于0.04mol，含有氧原子數大于0.04N_A，故A錯誤；
B．氨水中，由于氨氣與水反應生成一水合氨，無法計算該氨水中含有的氨氣分子數，故B錯誤；
C．1mol鈉完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子為1mol，轉移的電子數N_A，故C正確；
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1N_A OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意溶劑水中也含有氧原子．