Question

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。

（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。

（3）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）5     （2）3.3

（3）大于；水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，K_W增大

①10：1 ②9：2

【解析】（1）鹽酸是強電解質，完全電離，所以稀釋10倍后，pH增加1，即pH＝5。

（2）鹽酸在混合過程中，氫離子的物質的量是不變的，所以混合后的氫離子濃度是，所以pH＝3.3.

（3）水是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，加熱促進電離。常溫下水的離子積常數是10^－14，該溫度一定是大于25℃。該溫度下pH=11的NaOH溶液中OH^－濃度是0.01mol/L，所以有，解得a ：b =10︰1；如果所得混合溶液pH=2，則說明硫酸是過量的，因此有，解得a ：b =9︰2。