Question

下列有關酸堿反應的分析判斷不正確的是

A.0.1mol.L^-1CH₃COOH與0.1mol.L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml

D.某溫度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、0.1mol.L^-1CH₃COOH與0.1mol.L^-1 NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A正確；B、氨水是弱堿，溶液中存在電離平衡。因此pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B正確；C、如果HA是強酸，則二者恰好反應溶液顯中性，所以常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V＝20ml；如果HA是弱酸，則pH＝2的HA溶液濃度大于0.01mol/L。因此與等體積的pH＝2的氫氧化鈉溶液混合反應，HA過量，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，HA的體積應該小于10ml，所以所得溶液的總體積V＜20ml，C不正確；D、某溫度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，因此pH＝8的氫氧化鋇溶液中OH^－濃度是10^－4mol/L，所以向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，二者恰好反應時，溶液顯中性，因此混合溶液pH＝6，D正確，答案選C。

考點：考查酸堿中和反應的溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及水的離子積常數和pH的計算