Question

15．將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑；
負極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺；
總反應方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，發生還原反應；負極上是金屬鋅失電子的氧化反應Zn-2e^-=Zn²⁺，總反應等于正負極反應之和．

解答 解：將鐵片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，發生還原反應；負極上是金屬鋅失電子的氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，總反應等于正負極反應之和，即Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了原電池的反應原理的應用，電極反應、電極判斷，題目較簡單，注意基本知識的梳理和掌握．