Question

下列說法中，正確的是（　　）

A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子分子中

C．有些放熱反應也需要加熱才能發生

D．分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

Answer 1

分析：A、共價鍵是由非金屬原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，既可存在于離子化合物中，也可存在于共價化合物中，離子鍵是離子之間的靜電作用，只存在于離子化合物中；
B、同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵；不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵；
C、放熱反應是指反應物的能量狀態比生成物高的反應，與反應條件無關；
D、分子間作用力影響物質的一些物理性質，不影響化學性質．

解答：解：A、共價化合物中一定不含離子鍵，但離子化合物中可能含共價鍵，如氫氧化鈉等，故A錯誤；
B、非極性鍵在多原子分子中也可能存在，如過氧化鈉，過氧化氫，故B錯誤；
C、有的反應雖然是放熱反應，也要先達到它的反應溫度才能開始發生反應，如煤的燃燒燃燒，故C正確；
D、分子的熱穩定性是指受熱分解的難易，為物質的化學性質，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學鍵、穩定性及能量變化，解答中應注意：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；共價化合物中一定沒有離子鍵；稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力．