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3．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法錯誤的是（　　）
A．陰離子的還原性：W＞ZB．單質的沸點：W＞Y
C．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四種元素一定都是非金屬元素

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；
它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是4，Y、Z最外層電子數之和是13，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是S元素、Z是Cl元素，據此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；
它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是4，Y、Z最外層電子數之和是13，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故A正確；
B．H元素單質是分子晶體，C的單質為石墨或金剛石，則W的單質的沸點小于Y，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正確；
D．根據分析可知，四種元素都是非金屬元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，題目難度中等，正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質的結構性質解答，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例，下列事實能作為這個規則證據的是（　　）
①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉變為26Fe3+，表現出較強的還原性
③基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發態碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的化學方程式：
（1）苯酚溶液和濃溴水的反應；
（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O；
（3）用苯制溴苯的反應；
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
B．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷
C．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物 的系統名稱為（　　）
A．2，2，3一三甲基一1-戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基-2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素Y的單質的電子式為．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的有幾項（　　）
①石油裂解得到的汽油是純凈物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的新能源
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環己烯和環己烷
⑤石油產品都可用于聚合反應
⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構體
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是單質碳，石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環烷烴．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水 中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
陽極的主要電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高         b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環使用         d．方法二的濾液可直接循環使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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