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聯苯的結構簡式:,下列有關聯苯的說法中正確的是(  )
A、分子中含有6個碳碳雙鍵
B、聯苯的一硝基取代產物的3種
C、它容易發生加成反應、取代反應,容易被強氧化劑氧化
D、它和蒽()同屬于芳香烴,兩者互為同系物
考點:有機物的結構和性質
專題:
分析:由結構簡式可知,分子中含2個苯環,不含雙鍵,結構對稱,分子中含3種H,結合苯的性質及同系物中苯環數目相同來解答.
解答: 解:A.分子中不含雙鍵,故A錯誤;
B.結構對稱,分子中含3種H,則聯苯的一硝基取代產物的3種,故B正確;
C.含苯環結構,易發生取代反應,難發生加成反應,也難被被強氧化劑氧化,故C錯誤;
D.它和蒽()同均含苯環,只含C、H元素,則屬于芳香烴,但環狀結構不完全相同,二者不是同系物,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握苯環結構及苯的性質為解答的關鍵,側重苯的性質及結構對稱性、同系物等知識點的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,有關說法不正確的是(  )
A、合金的熔點一般比組分金屬低
B、鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D、若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質量分數越小

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯堿工業是最基本的化學工業之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛.請回答下列問題:
(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是
 
(填字母代號).
a.Ba(OH)2     b.Ba(NO32       c.BaCl2
(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”.某工廠的鹽泥組成如下:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
質量分數(%)15~2015~205~1030~4010~15
利用鹽泥生產MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示.

回答下列問題:
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右.持續攪拌使之充分反應,以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉化為CaSO4,請解釋此轉化得以發生的原因
 

②過濾所得濾渣的主要成分為
 

③根據如圖2分析,蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為
 

④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g,現電解60℃精制飽和食鹽水1371g,經分析,電解后溶液密度為1.37g?cm-3,其中含有20g NaCl,則電解后NaOH的物質的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學實驗儀器名稱的書寫正確的是(  )
A、冷凝管B、溶量瓶
C、長徑漏斗D、蒸流燒瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示.下列分析或結果錯誤的是(  )
A、原混合液中NO3-的物質的量為0.2mol
B、OA段產生是NO,AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段產生氫氣
C、溶液中最終溶質為FeSO4
D、c(H2SO4)為5mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇又稱“木精”是重要的溶劑和基本有機原料,工業上常以CO和H2為原料合成甲醇.

(1)已知CO的燃燒熱為-283.0kJ?mol-1,甲醇的燃燒熱為-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(1)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(1)的熱化學方程式為
 

(2)工業上常利用反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,在230℃、250℃和270℃進行實驗,結果如圖1所示,則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
(填字母,下同).該溫度下工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
 
 (填字母).
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
(3)制甲醇所需要的氫氣,可用下列反應制取:
H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0某溫度下,該反應的平衡常數K=1.
①若降低溫度,該反應的K值將
 
(填“增大”,“減小”或“不變”)
②該溫度下,若起始時c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反應進行一段時間后,測得H2的物質的量濃度為0.5mol?L-1,則此時該反應的v(正)
 
(填“>”“<”或“=”)v(逆)
(4)某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-向
 
(填“a”或“b”)極移動.
②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種元素的原子序數分別為8、13、17、25,回答下列問題:
(1)寫出元素符號:A.
 
B.
 
C.
 
D.
 

(2)A的原子結構示意圖為
 
,C的價層電子構型為
 

(3)由B、C兩種元素形成的一種物質屬于化合物
 
(填“共價”或“離子“).
(4)A、B、C、D四種元素中未成對電子數最多是個
 
(填數值).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩定性:H2O>HF>H2S          
②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④堿性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A、①③B、②④C、①④D、②③

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