Question

將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度．

Answer 1

分析：（1）硫酸足量，5.6g鐵完全反應，根據方程式計算生成標準狀況下的H₂的體積；
（2）5.6g鐵完全反應，根據鐵元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe），再根據c=

n

V

計算溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度．

解答：解：（1）硫酸足量，5.6g鐵完全反應，令生成生成標準狀況下的H₂的體積為V，則：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
56g           22.4L
5.6g          V
所以V=

5.6g

56g

×22.4L=2.24L，
答：5.6g鐵完全反應生成標準狀況下H₂的體積為2.24L；
（2）5.6g鐵完全反應，根據鐵元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，溶液中c（FeSO₄）=

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，
答：溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，注意（1）中利用質量直接計算體積，需要左右單位要相當，上下單位要一致．