Question

Ⅰ、過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列代號A--D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂           B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                   D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）

 

．
（2）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）

 

．
（3）H₂O₂體現酸性的反應是（填代號）

 

．
（4）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：

 

．
Ⅱ、（5）若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，在該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為

 

，在答題卡上用單線橋標出電子轉移的方向和數目

 

．
（6）在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應中，當有2mol的KI被氧化時，被還原的O₃為

 

mol，在答題卡上用單線橋標出電子轉移的方向和數目

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：I、（1）O元素的化合價降低，體現氧化性；
（2）O元素的化合價既升高又降低；
（3）與堿反應生成鹽和水；
（4）根據氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；
II、（5）該反應中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數是6，反應為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O；
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，轉移電子為2e^-．

解答： 解：I、A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，該反應中各元素的化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O，根據化合價的變化知，氧化劑是Ag₂O，還原劑是H₂O₂，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂，根據化合價的變化知，H₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，根據化合價的變化知，H₂O₂是氧化劑，K₂CrO₄是氧化產物，
（1）以上反應中H₂O₂僅體現氧化性的反應為D，
故答案為：D；
（2）以上反應中H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C，
故答案為：C；
（3）以上反應中，H₂O₂體現酸性的反應是A，
故答案為：A；
（4）反應Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，
反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，
故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（5）該反應中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數是6，反應為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1×2：4×1=1：2，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：1：2；；  
（6）2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應中，I元素的化合價升高，O元素的化合價降低，轉移電子為2e^-．當有2mol的KI被氧化時，由電子守恒可知，被還原的O₃為

1

3

mol，單線橋標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：

1

3

；．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．