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4.已知反應:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
(1)該反應中氧化劑是氧氣(填化學名稱),被氧化的元素是N(填元素符號),氧化產物是NO(填化學式).
(2)若有1mol O2參加反應,則轉移的電子是4mol.
(3)用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目

分析 反應中N元素化合價由-3價升高到+2價,O元素化合價由0價降低到+2價,反應中O2為氧化劑,NH3為還原劑,結合化合價的變化解答該題.

解答 解:(1)反應中O元素得電子,化合價降低,N元素失電子,化合價升高,被氧化,反應中氧氣為氧化劑,NH3為還原劑,N元素失去電子被氧化,氧化產物為NO,
故答案為:氧氣;N;NO;
(2)反應中O元素化合價由0價降低到-2價,若有1molO2參加,則反應中轉移電子是4mol,故答案為:4;
(3)反應中O元素得電子,化合價降低,N元素失電子,化合價升高,轉移電子數目為20,電子轉移的方向和數目可表示為
故答案為:

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意電子轉移的表示方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應條件或產物已略去).請按要求回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X,它們的轉化關系如圖l所示:
①常溫下,若A為化合物,C為紅棕色氣體,D為強電解質,則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族;用方程式表示A溶于水,使酚酞變紅的原因:NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-;寫出反應C→D的化學方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO.
②常溫下,若A為固體單質,D為強電解質,則D可能的化學式為NaOH、H2SO4;符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式:
(2)若A、B、C均含有同一種短周期元素Y,它們的轉化關系如圖2所示:
若Y的周期數等于主族序數;鹽A溶液顯酸性:鹽B溶液顯堿性,且焰色反應為黃色;C為兩性氫氧化物.
①請寫出元素Y的離子結構示意圖;
②寫出B溶液與A溶液反應生成C的離子方程式:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.
③在實驗室里,欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C,最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,Fe的化合價為+2.
(2)寫出“反應Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓,該反應的氧化劑是CuFeS2、FeCl3
(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl-反應生成溶于水的[CuCl2]-.該反應的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-
(4)反應Ⅰ~V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應II、IV(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應,歧化為C u2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質為CuCl2、NaCl(寫出化學式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽,該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
(7)將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經檢測溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為11.2g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下,7.1g Cl2與足量的Fe充分反應,轉移的電子數目為0.3 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,1L溶液中含有Cl-個數為1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.據江蘇省地震臺網測定,北京時間(10月20日)凌晨4時51分,在江蘇省鹽城市射陽縣發生M4.4級地震,為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應.漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資.請按要求,回答下列問題:
(1)漂白粉是一種混合物(填“純凈物”或“混合物”),有效成分的化學式為Ca(ClO)2
(2)工業上制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉溶于水有殺菌消毒作用,其原理是(用化學方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(4)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是A.
A.食醋                              B.食鹽
C.燒堿                              D.純堿
(5)某同學在探究漂白粉溶液性質時,在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,發現溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂白粉溶液呈堿性,并具有漂白性.
(6)明礬是無色晶體,其化學式為KAl(SO42•12H2O,是一種常用的凈水劑,證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化,如無現象,再加入氯化鋇溶液,如生成白色沉淀,可說明含有硫酸根離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應中,屬于氧化還原反應的是(  )
A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如表.
實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)NaOH溶液的體積
(mL)
待測鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
(1)第1次實驗滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
(2)根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L.
(3)在上述實驗中,下列操作會造成測定結果偏高的有ABE
A.滴定終點時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液,定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):

(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為環己烯.
(2)C到D 的反應類型為氧化反應.
(3)F的結構簡式為
(4)B、C、D三種中間物質中,核磁共振氫譜出峰最多的是D,最少的是B.
(5)尼龍是一種有機高分子化合物,由G合成尼龍的化學方程式為
(6)由A通過兩步反應制備1,3-環己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成:,下列說法不正確的是( )

A.香芹酮的分子式為C10H14O

B.Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.與香芹酮互為同分異構體,分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種

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