科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發生如下反應：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________；
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是3種物質在水中的溶解度(20℃)，下列說法正確的是
物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 54.6 | 0.000 84 | 0.039 |
A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將式量的表中三種物質與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-，發生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )
A．耐高溫材料 B．半導體材料 C．新型農藥材料 D．新型催化劑材料
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸③改用粉末狀鋅
④適當升高溫度⑤加入幾滴CuSO4溶液
A．①②④ B．②③④
C．①③④⑤ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中正確的是( )
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
B．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱
C．燒融燒堿應選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝
D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正確的是( )
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式： 。
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。
①實驗前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸。
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2。實驗結束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性小組借助下列儀器裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標準液進行滴定，到終點時，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據此回答下列問題：
（1）滴定達到終點的標志是__________________________________；
（2）C中溶液硝酸的物質的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2體積為_______mL。
（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導管的編號)。 反應前，先通入N2目的是___________________；
（4）在測定NO的體積時，B裝置右邊細管中液面比左邊的液面高，此時應將B裝置中的右邊細管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。
（5）若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產生，作此的依據是___________________；
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U的說法正確的是( )
