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7.下列有機物的系統命名正確的是( 。
A.3-甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基己烷
C.3,3,4,4-四甲基庚烷D.3,5-二甲基乙烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.

解答 解:A.支鏈編號之和必須最小,正確命名是:3,4-二甲基己烷,故A錯誤;
B.不符合烷烴命名原則,主鏈不是最長,主鏈編號之和不最小等,應該是3,3,4-三甲基己烷,故B錯誤;
C.符合烷烴命名原則,主鏈最長,主鏈編號之和最小等,故C正確;
D.主鏈不是最長,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查烷烴的命名,難度不大,烷烴命名要抓住五個“最”:①最長-----選最長碳鏈為主鏈;②最多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③最近-----離支鏈最近一端編號;④最小-----支鏈編號之和最。▋啥说染嘤滞,支鏈編號之和最。;⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關綠色化學的敘述中,不正確的是( 。
A.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染
B.最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
C.綠色化學反應選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的
D.乙烯分別與溴水和溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷的原子利用率均為100%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.伏打電堆(Voltaic pile)的照片和結構如圖.它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成.所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布.下列說法正確的是( 。
A.伏打電堆能將電能轉化成化學能B.鋅是正極
C.鹽水是電解質溶液D.伏打電堆工作時銅被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.利用廢舊鋁合金(主要成分:Al、Fe、Mg)易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl(SO42•12H2O,式量474].制備步驟如下:
步驟1、鋁片的準備
①去除易拉罐表面的漆膜;②用剪刀剪成小鋁片,稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一:

方案二:

相關信息如下:
①鉀明礬為正八面體晶型,有玻璃光澤,密度1.757g/cm3,熔點92.5℃.64.5℃時失去9分子結晶水,200℃時失去12分子結晶水,溶于水,難溶于乙醇.
②相關物質的溶解度:
溫度(℃)
物質  
0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2(SO43•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl(SO42•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請回答下列問題:
(1)下列方法不能去除易拉罐表面漆膜(主要成分為烴類化合物)的方法是B.
A.灼燒B.飽和碳酸鈉溶液浸泡C.砂紙打磨D.有機溶劑浸泡
(2)方案一中的硫酸濃度不宜過稀也不宜過濃,原因是硫酸濃度過稀反應速率過慢,濃度過高會使鋁片鈍化;蒸發濃縮后的操作步驟是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;干燥時應控制溫度64.5℃以下.
(3)實際實驗中往往采用方案二,寫出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質;②方案一反應速率較慢;方案二制備鉀明礬晶體時為什么不再加入K2SO4飽和溶液?2K[Al(OH)4]+4H2SO4=K2SO4+Al2(SO43+8H2O(用方程式表示)
(4)最后得到鉀明礬晶體質量為 31.5g,產率為89.7%.(保留3位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.電石與水反應制得的有機物A,在催化劑作用下加熱發生2個分子加成反應制得B,B與HCl氣體在一定條件下繼續加成反應制得C,C在一定條件下繼續加聚而得D,D經硫化得如下交聯的結構.

請推斷下列物質的結構簡式B、CH≡C-CH=CH2,C、CH2=CCl-CH=CH2,
D、_.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.有機化合物中只存在極性鍵
B.碳原子最外層有4個電子,在形成化合物時必須與4個原子結合
C.碳原子間可形成非極性鍵
D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關平衡常數的說法正確的是( 。
A.已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$,則對應的化學反應可以表示為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離度(α)和電離平衡常數Ka都變大
C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,KW變大
D.化學平衡常數K與溫度有關,隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知該反應中SO2只發生如下過程:SO2→H2SO4
①該反應中的氧化劑是KMnO4(填化學式).
②該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:5.
③如果反應轉移了1mol的電子,則消耗SO2氣體的體積為11.2升(標況).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知CO2可以生產綠色燃料甲醇,反應如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-187.4KJ/mol,300℃時,密閉容器中,當C(CO2)=1.00mol.L-1C(H2)=1.60mol.L-1開始反應,結果如圖所示,回答下列問題:
(1)使用催化劑I時,反應在10小時內的平均反應速率:V(H2)=0.054mol•(L•h)-1
(2)下列敘述正確的是AD.
A.汽容器內氣體的密度不再改變時,反應不一定達到平衡狀態
B.充人氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率:在上述反應條件下,催化劑Ⅱ比催化劑I高
D.催化效率:在上述反應條件下,催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
(3)根椐圖中數據,計算此反應在.300℃時的平衡常數.(寫出計箅過程)
(4)將上述平衡體系升溫至400℃,平衡常數K(400℃)< K(300℃)(填<、=或>).
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-242.8KJ/mol
則反應2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-353.6kJ•mol-1

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同步練習冊答案
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