Question

14．將一定質量的MnO₂與足量的濃鹽酸完全反應，測得被氧化HCl的質量為7.3g，其反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．請回答：
（1）標準狀況下生成Cl₂的體積是2.24L；
（2）反應中消耗MnO₂的質量是8.7g．

Answer 1

分析 根據MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應，被氧化HCl是參加反應HCl量的一半，所以得到關系式為：2HCl（被氧化）～～Cl₂↑～～MnO₂，由此分析解答．

解答 解：設標準狀況下生成Cl₂的體積是nL，反應中消耗MnO₂的質量是mg，
則 2HCl（被氧化）～～Cl₂↑～～MnO₂，
    2×36.5g      22.4L     87g
     7.3g          nL       mg
所以$\frac{2×36.5}{7.3}=\frac{22.4}{n}=\frac{87}{m}$
解之得：n=2.24L；m=8.7g
故答案為：（1）2.24；（2）8.7．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，明確物質間的關系是解本題關鍵，根據關系式進行解答即可，難度不大．